解题思路：（1）钠钾合金的熔点低，其常温下为液态；钠和钾反应后都为+1价；
（2）空气中有氮气，镁能与氮气燃烧；酸碱恰好中和时生成沉淀的质量最大；据镁铝的质量和共失去的电子列式计算；
（3）①Cu和Zn合金在稀盐酸中形成原电池反应；
②+2价铁会氧化为+3价铁，会在3.4前出现沉淀，pH=3.4时开始出现沉淀为Al（OH）3，pH=8.0时过滤沉淀为Ni（OH）2，因此该铜合金中还含Al、Ni．
（1）钠钾合金的熔点低，其常温下为液态；据得失电子守恒知：0.2mol钠钾合金反应失去0.2mol电子，故产生D2气体物质的量为0.1mol，所含的中子物质的量为0.1mol×2=0.2mol，中子数为0.2NA；
故答案为：液；0.2NA
（2）空气中有氮气，镁能与氮气燃烧，生成Mg3N2；
因酸碱恰好中和时生成沉淀的质量最大，
设加入的氢氧化钠溶液的体积为V，
则0.2L×3.6mol•L-1×2=V×1mol•L-1，
解得V=1.44L=1440mL，
设镁物质的量为xmol，铝物质的量为ymol，
Mg～2e-Al～3e-
xmol2xmolymol 3ymol
得关系式为：
2x+3y＝0.5mol
24x+27y＝5.1
解得：x=0.1mol y=0.1mol
Mg的物质的量分数为：[0.1mol/0.1mol+0.1mol]×100%=50%，
故答案为：Mg3N2；1440；50%；
（3）①Cu和Zn合金在稀盐酸中形成原电池反应，加快反应速率，故答案为：铜锌合金可以形成原电池，加快化学反应速率．
②+2价铁会氧化为+3价铁，会在3.4前出现沉淀，由图可知，结合题中信息可知开始出现沉淀为Al（OH）3、pH=8.0时过滤沉淀Ni（OH）2，因此该铜合金中还含Al、Ni，故答案为：Al、Ni．
点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查学生微观粒子、利用金属与酸反应进行计算，原电池的原理，明确酸碱恰好中和时沉淀质量最大及氢氧化铝能溶于强碱时解答本题的关键．