解题思路：根据元素在周期表中位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是Na、Mg、Al、C、Si、O、Cl、Ar元素，
（1）稀有气体元素最不活泼；同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强；
（2）同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子的电子层数越多，其原子半径越大；
电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；
（3）④与⑥元素按原子个数比1：2形成的化合物为二氧化碳，碳原子和每个氧原子形成两个共价键；
（4）元素的金属性越强，其对应碱的碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
（5）①的最高价氧化物是氧化钠，⑥的氢化物是水，氧化钠和水反应生成氢氧化钠．
根据元素在周期表中位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是Na、Mg、Al、C、Si、O、Cl、Ar元素，
（1）这几种元素中最不活泼的是Ar元素，金属性最强是元素是Na，故答案为：Ar；Na；
（2）同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，这几种元素都是同一周期元素，根据元素周期律知，这几种元素的原子半径从大到小的顺序是：①＞②＞③＞⑤＞⑦；
电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，这几种元素的离子中，电子层数最多的是氯离子，钠离子、镁离子和铝离子电子层数相等，所以离子半径由大到小的顺序是：⑦＞①＞②＞③；
故答案为：①＞②＞③＞⑤＞⑦；⑦＞①＞②＞③；
（3）④与⑥元素按原子个数比1：2形成的化合物为二氧化碳，碳原子和每个氧原子形成两个共价键，其结构式为：O=C=O，故答案为：O=C=O；
（4）这几种元素中，金属性最强的元素是Na元素，所以碱性最强的是NaOH，非金属性最强的元素是O元素，但氧元素没有含氧酸，非金属性较强的是Cl元素，所以酸性最强的是HClO4，氢氧化钠和高氯酸发生酸碱中和反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，
故答案为：NaOH；HClO4；H++OH-=H2O；
（5）①的最高价氧化物是氧化钠，⑥的氢化物是水，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，故答案为：Na2O+H2O=2NaOH．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．
考点点评： 本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，题目难度不大．