黄铜矿的主要成分是CuFeS 2 (硫元素一2价,铁元素+2价).是工业炼铜的主要原料.已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、

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  • (1)92gCuFeS 2的物质的量=

    92g

    184g/mol =0.5mol,根据原子守恒可知生成Cu、FeS的物质的量分别为0.5mol、0.5mol,由硫原子守恒可知SO 2的物质的量=0.5mol×2-0.5mol=0.5mol,反应中只有生成SO 2的硫元素化合价升高,由-2价升高为+4价,故转移电子物质的量=0.5mol×[4-(-2)]=3mol,

    故答案为:3mol;

    (2)由工艺流程可知,焙烧产生的气体Ⅰ为SO 2,利用品红溶液进行检验,具体操作为:收集适量气体Ⅰ通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热溶液恢复红色,

    故答案为:收集适量气体Ⅰ通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热溶液恢复红色;

    (3)用38%(密度为1.18g.mL -1)的盐酸配制30%的盐酸,用量筒量取需要浓盐酸与水的体积,在烧杯中稀释,丙用玻璃棒搅拌,故需要的仪器有:量筒、玻璃棒、烧杯,

    故答案为:量筒、玻璃棒、烧杯;

    (4)由工艺流程可知,过滤得到的滤液中主要为FeCl 2,产品为FeCl 3•6H 2O,故通入的气体将Fe 2+氧化为Fe 3+,且不引入杂质,应为氯气最好;

    制备干燥纯净的氯气:由发生装置可知,应是二氧化锰与浓盐酸加热制备,反应离子方程式为:MnO 2+4H ++2Cl -

    .

    Mn 2++Cl 2↑+2H 2O;

    生成的氯气中含有HCl、水蒸气,利用饱和氯化钠溶液吸收氯气中的氯化氢气体;再利用浓硫酸除去氯气中的水蒸气,最后用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气,连接时注意洗气与干燥装置导气管需要长进短出、收集装置应长进短出,故连接顺序为aghefb;

    G是分液漏斗,使用之前应检查是否漏水,

    故答案为:C;将Fe 2+氧化为Fe 3+;MnO 2+4H ++2Cl -

    .

    Mn 2++Cl 2↑+2H 2O;ghefb;分液漏斗;检查是否漏水.