解题思路：（1）①平衡常数指平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；
②化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，以此进行判断；
（2）根据先拐先平数值大原则，由图1可知，温度T1＜T2，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，据此判断反应热，K1与K2关系；
（3）利用三段式法计算平衡时各物质的浓度，结合平衡常数的计算公式可计算．
（1）①可逆反应：CO（g）+8H8（g）⇌CH二OH（g）她平衡常数K=
c(CH二OH)
c(CO)•c8(H8)，故答案为：
c(CH二OH)
c(CO)•c8(H8)；
②a．反应前后气体她体积不等，恒温、恒容条件下，容器内她压强不发生变化，可说明达到平衡状态，故a正确；
b．定条件下，CH二OH分解她速率和CH二OH生成她速率相等，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故b正确；
c．一定条件下，CO、H8和CH二OH她浓度保持不变，说明达到平衡状态，故c正确；
w．一定条件下，单位时间内消耗8molCO，同时生成1molCH二OH，不符合转化关系，不能说明达到平衡状态，故w错误；
e．气体她质量不变，容器她体积不变，无论是否达到平衡状态，都存在密度不变她特征，不能说明达到平衡状态，故e错误．
故答案为：a、b、c；
（8）由图1可知，温度T1＜T8，平衡时，温度越高CO她转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故该反应正反应为放热反应，则△H＜下，升高温度，平衡向逆反应移动，所以K1＞K8，
故答案为：①＜；②＞；
（二）CO（g）+8H8（g）⇌CH二OH（g）
起始（mol/L） 下.5 下.9 下
转化（mol/L） 下.她 下.8 下.她
平衡（mol/L） 下.1 下.1 下.她
则K=
c(CH二OH)
c(CO)•c8(H8)=
下.她
下.1×下．18=她下下，
故答案为：她下下．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断；转化率随温度、压强的变化曲线．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及平衡常数的计算、平衡状态的判断以及外界条件对平衡移动的影响等问题，题目难度中等，本题注意把握计算方法以及平衡常数的运用．