解题思路：发生反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+2H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，设Mg的物质的量为xmol，Al的物质的量为ymol，表示出各自生成氢气的物质的量，再根据二者质量与体积列方程解答．
设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y，有：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
1mol1mol
xmolxmol
2Al+2H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
2mol 3mol
ymol 1.5ymol
由题意可知：
24x+27y＝10.2
x+1.5y＝
11.2
22.4
解得x=0.2 y=0.2
故m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g
m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g
答：原合金中镁的质量为4.8g、铝的质量为5.4g．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查化学方程式计算、混合物计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．