饿,原题应该有图吧……不过没关系,我可以用想象来解题.
分析：碳和硫的最高价氧化物的水化物分别是H2CO3和H2SO4.
设想是,Na2CO3和稀的H2SO4溶液反应.这样假如产生了CO2,那么就说明稀硫酸[注]的酸性比碳酸强.我们可以用澄清的石灰水,也就是Ca(OH)2水溶液检验CO2的存在,发生的是如下反应：Ca(OH)2+CO2=====CaCO3!+H2O,其中“!”表示沉淀,会让澄清的石灰水变得浑浊.
根据这一思路,我们可以设计一装置.让Na2CO3和H2SO4在容器A中混合,他们会发生化学反应.然后通过一导管,将产生的气体通入装有澄清石灰水的容器B中.假如石灰水变浑浊,那么证明A中产生了CO2,说明稀硫酸的酸性比碳酸强.
[注]为什么要特地注明是“稀”硫酸呢?原因是,浓硫酸的酸性很弱：酸性通过氢离子来体现,而浓硫酸中氢离子浓度很低,它实际上是通过其中的正六价的硫来体现其氧化性的,这与一般的酸通过正价氢离子体现氧化性不同.