解题思路：A、根据标准状况下水不是气体进行判断；
B、根据重水的物质的量计算出含有的质子数；
C、根据亚硫酸属于弱电解质，溶液中部分电离分析；
D、根据铜和硫酸的物质的量判断过量，根据不足量进行计算．
A、在标况下，水不是气体，无法计算出22.4L水的物质的量，故A错误；
B、20g重水的物质的量为1mol，含有10mol质子，含有的质子数目为10NA，故B正确；
C、100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中含有0.01mol亚硫酸，由于亚硫酸属于弱电解质，溶液中部分电离，所以溶液中的离子的物质的量小于0.03mol，含有的离子数小于0.03NA，故C错误；
D、3.2g铜的物质的量为0.05mol，完全反应需要消耗0.1mol硫酸；10.0g 98%的H2SO4中含有9.8g浓硫酸，物质的量为0.1mol，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以0.1mol浓硫酸与铜反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.05mol，故D错误；
故选：B．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数，注意稀硫酸与铜不反应，注意重水中的摩尔质量及含有的质子数，本题难度不大．