解题思路：先设A、B的物质的量为nmol；根据D的浓度计算D的物质的量，根据D的物质的量计算反应的A、B的物质的量，根据5min时，A、B浓度之比求出A、B开始时的物质的量，用开始时的物质的量减反应的物质的量即为5min末的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算浓度；根据D的浓度求出D的反应速率，C、D反应速率之比即为计量数之比；根据C的反应速率求B的反应速率．
D的浓度为0.5mol/L，所以D的物质的量为1mol．
设A、B的物质的量为nmol，
3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），
开始 n moln mol 00
反应 1.5mol 0.5mol 1mol
5min （n-1.5）mol（ n-0.5）mol 1mol
c（A）：c（B）=
(n-1，5)mol
2L：
( n-0.5)mol
2L=3：5，
所以n=3
①A在5min末的物质的量为：（n-1，5）mol=1.5mol，其物质的量浓度为[1.5mol/2L]=0.75mol/L；
②D的浓度为0.5mol/L，反应时间为5min，D的反应速率为0.1mol•L-1•min-1，C的反应速率是0.1mol•L-1•min-1，根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以x=2；
③C的反应速率是0.1mol•L-1•min-1，根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以B的反应速率是0.05mol•L-1•min-1；
故答案为：0.75mol/L；2；0.05mol•L-1•min-1；
点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法．
考点点评： 化学反应速率计算中常见的错误：
1、忽视体积因素，用某物质的物质的量的变化量除以时间的变化量计算；
2、用一段时间后某物质的物质的量浓度除以时间的变化量直接计算；