解题思路：实验室是用石灰石和稀盐酸制二氧化碳的，本实验在常温下就能进行，不需要加热．二氧化碳一般用石灰水进行检验，用浓硫酸进行干燥．二氧化碳有三个化学性质：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸；②与水反应生成碳酸；③能使澄清的石灰水变浑浊．书写化学方程式时，要注意配平．Ca（OH）2和Ca（HCO3）2进行检验时，一般用稀盐酸，有气泡冒出就有Ca（HCO3）2，没有气泡冒出，就是氢氧化钙．
（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳．二氧化碳与浓硫酸不反应，因此可以用浓硫酸进行干燥．故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；干燥二氧化碳气体．
（2）将接口a和b连接，可观察到，仅有下面玻璃管内湿润的石蕊试纸变红，上面玻璃管内无明显现象产生．说明：二氧化碳气体密度比空气密度大，二氧化碳与水反应生成物显酸性．故答案为：①大；②酸．
（3）CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水，能与盐酸反应放出二氧化碳气体，因此Ca（OH）2和Ca（HCO3）2进行检验时，一般用稀盐酸，有气泡冒出就有Ca（HCO3）2，没有气泡冒出，就是氢氧化钙．故答案为：Ca（OH）2、Ca（HCO3）2；盐酸；放出气体；Ca（HCO3）2（合理答案即可）
点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本考点主要考查气体的制法和性质的探究，同时也考查了实验方案的设计和化学方程式的书写，还考查了仪器的连接．用到的知识点比较多，综合性比较强，要在记忆的基础上，加强应用，本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．