所有的水解反应的实质都是盐的离子与水反应,如果将这看成是对水电离的促进的话,那当然是所有的弱酸弱碱盐都会促进水的电离；但溶液中的酸碱性却是由阳离子水解和阴离子水解这两大趋势来综合决定的.
AB = A(+) + B(-)
（1） H2O = H(+) + OH(-) 可逆
（2） A(+) + OH(-) = AOH 可逆
（3） B(-) + H(+) = HB 可逆
由于反应（2）和反应（3）都消耗了反应（1）的产物,因此,水的电离是促进了.
溶液的酸碱性则由反应（2）和反应（3）的趋势比较,如果两反应的趋势一样,则溶液的pH=7；如果（2）强于（3）则溶液呈酸性,反之则碱性.