Question

按要求回答下列问题（1）把锌片投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图表示．在下列因素中对产生H2速率有影响的

Answer 1

解题思路：（1）影响反应速率的因素有温度、固体表面积以及盐酸的浓度（H⁺的浓度），由图可知，该反应速率先增大后减小，结合温度、浓度对反应速率的影响解答；

（2）等质量的硫酸和足量锌反应，硫酸的质量相等，加入铜，能形成原电池的装置反应速率较快，加入少量CH₃COONa固体，硫酸和醋酸钠反应生成醋酸，含有弱酸的反应速率较慢，但是最终产生氢气的量是相等的．

锌和盐酸反应的实质为：Zn+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，从方程式可知影响因素为镁带的表面积和H⁺的浓度，另外，温度对反应速率有较大的影响，而氯离子没有参加反应，对反应速率没有影响，故选C．

（2）若向等量的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量铜粉，则a中会形成原电池，但是金属锌是过量的，二者产生氢气的量是相等的，A符合；向a中加入少量CH₃COONa固体，硫酸和醋酸钠反应生成醋酸，所以会减慢反应速率，即b中的速率快于a，但是二者产生氢气的量是相等的，B符合．

故答案为：A；B．

点评：

本题考点： 化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查反应速率的影响因素，题目难度不大，本题注意把握反应的实质，为解答该题的关键．