解题思路：（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
（2）硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠；
（3）反应后的溶液中若氢氧化钠剩余，则加入硫酸铜会产生氢氧化铜蓝色沉淀，若无明显现象，则说明无氢氧化钠，剩余溶液可能为中性也可能为酸性；
（4）加入和酸反应有明显现象的物质，如碳酸钠．
（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）小明设计方案是硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）氢氧化钠溶液过量，则会和加入的硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，硫酸铜和盐酸及氯化钠都不反应，所以若无现象不能说明恰好完全反应，若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或盐酸可能有剩余）；
（4）若要证明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，可以加入和酸反应有明显现象的物质，如盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）HCl可能过量，还不能得到盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的结论；
（4）
实验步骤 实验现象 结论
取少量反应后的溶液于试管中，再滴加Na2CO3溶液 若有气泡生成 盐酸过量
若无明显现象 盐酸与氢氧化钠
恰好完全反应
点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．
考点点评： 本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，设计实验证明反应是否恰好完全进行以及反应过程中的能量问题，完成此题，可以依据课本已有的知识，所以要求同学们在平时的学习中要加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．