解题思路：（1）根据溶液pH的变化图象的意义，分析B的含义；
（2）根据酚酞试液遇碱性溶液显红色，遇酸性和中性溶液不变色解答；
（3）根据氢氧化钠与盐酸的反应，由盐酸溶质的质量求出氢氧化钠的质量，再求出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；
（1）由溶液pH的变化图象可知，在B点时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和；
（2）由溶液pH的变化图象可知，M50时，溶液显碱性，反应后溶液的颜色为红色；M100时，溶液显中性，反应后溶液的颜色为无色；M150时，溶液显酸性，反应后溶液的颜色为无色；
（3）盐酸中溶质的质量为：100g×7.3%=7.3g
设氢氧化钠的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
x7.3g
[40/36.5＝
x
7.3g]
x=8g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数
8g
100g×100%=8%；
答案：
（1）氢氧化钠和盐酸恰好中和
（2）
稀盐酸的质量M50M100M150
反应后溶液的颜色红色无色无色（3）氢氧化钠溶液的溶质质量分数8%
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；酸碱指示剂及其性质．
考点点评： 本题是考查中和反应过程中溶液pH的变化情况的，我们要知道向酸中加碱和向碱中加酸时，溶液pH的变化趋向．明确不同指示剂的变色范围．