解题思路：A．根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断； B．能量越低越稳定；C．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池；D．放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量．
A．若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为吸热热反应，故该反应为放热反应，故A正确；
B．正反应是放热反应，生成物的能量比反应物的低，根据能量越低越稳定知生成物比反应物稳定，故B正确；
C．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，该反应是放热反应，有可能是自发发生的氧化还原反应，故C正确；
D．放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量=E1-E3，故D错误．
故选：D．
点评：
本题考点： 反应热和焓变；吸热反应和放热反应．
考点点评： 本题考查吸热反应和放热反应，原电池和电解池的工作原理，化学反应中的能量变化，难度不大，学习中注意掌握原电池的工作原理．