海水是巨大的资源宝库,可以进行综合利用.从海水中提取食盐和溴的过程如下:

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  • 解题思路:(1)目前淡化海水的方法有:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,其中最常用的是蒸馏法;

    (2)氯气具有氧化性,能氧化溴离子生成单质溴;

    (3)氧化剂的化合价降低;根据方程式Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr计算;

    (4)氧化还原方程式中:氧化性:氧化剂大于氧化产物,氧化剂大于还原剂.

    (1)淡化海水的方法有:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,故答案为:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等;

    (2)氯气具有氧化性,能氧化溴离子生成单质溴:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,故答案为:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

    (3)因Br2中Br的化合价从0价降低为-1价,Br2是氧化剂,

    由Br2 +SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr

    1mol 1mol 1mol 2mol

    所以消耗1molSO2,生成 2molHBr,故答案为:Br2;1;

    (4)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,因氧化性:氧化剂大于氧化产物,所以氧化性:Cl2>Br2

    Br2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr,因氧化性:氧化剂大于还原剂,所以氧化性:Br2>SO2

    故答案为:Cl2>Br2>SO2

    点评:

    本题考点: 氯、溴、碘及其化合物的综合应用;氧化还原反应;氧化性、还原性强弱的比较;海水资源及其综合利用.

    考点点评: 本题考查较为综合,涉及海水的淡化,氧化还原反应等知识,侧重于考查学生综合运用化学知识的能力,题目难度不大,注意把握氧化性、还原性的比较方法.