解题思路:(1)目前淡化海水的方法有:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,其中最常用的是蒸馏法;
(2)氯气具有氧化性,能氧化溴离子生成单质溴;
(3)氧化剂的化合价降低;根据方程式Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr计算;
(4)氧化还原方程式中:氧化性:氧化剂大于氧化产物,氧化剂大于还原剂.
(1)淡化海水的方法有:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,故答案为:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等;
(2)氯气具有氧化性,能氧化溴离子生成单质溴:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,故答案为:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;
(3)因Br2中Br的化合价从0价降低为-1价,Br2是氧化剂,
由Br2 +SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr
1mol 1mol 1mol 2mol
所以消耗1molSO2,生成 2molHBr,故答案为:Br2;1;
(4)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,因氧化性:氧化剂大于氧化产物,所以氧化性:Cl2>Br2;
Br2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr,因氧化性:氧化剂大于还原剂,所以氧化性:Br2>SO2;
故答案为:Cl2>Br2>SO2.
点评:
本题考点: 氯、溴、碘及其化合物的综合应用;氧化还原反应;氧化性、还原性强弱的比较;海水资源及其综合利用.
考点点评: 本题考查较为综合,涉及海水的淡化,氧化还原反应等知识,侧重于考查学生综合运用化学知识的能力,题目难度不大,注意把握氧化性、还原性的比较方法.