解题思路：A．KA1（SO4）2中A13+水解，溶液呈酸性；
B．碱过量，计算反应后c（OH-），可计算pH；
C．根据质子守恒判断；
D．若溶液呈酸性，说明HX电离程度大于X-水解程度．
A．KA1（SO4）2中A13+水解，则c（K+）＞c（A13+），为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），离子浓度大小排列正确，故A正确；B.10mL 0.01mo1•L-1HCl溶液与10mL 0.01mo1•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，混合...
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点，结合电荷守恒、质子守恒解答该题，难度中等．