以下方程式都是电离方程式（可逆的）
（1）DF
理由：NH3+H2O===NH4+ + OH- 称为反应①
对D：浓硫酸中H+与溶液中OH-反应,上述平衡向右移动（生成物减少了）,根据勒夏特列原理,平衡后OH-的量比加入硫酸前少,所以D可以
对F：Al3+与OH-反应生成AlO2-,也是消耗了OH-,理由同上
（2）CE
对C：CO2- +H2O===HCO3- + OH- 由于碳酸根离子的电离,溶液中OH-的浓度增加,生成物的浓度增加,会让反应①向逆反应方向移动,根据勒夏特列原理,加入后OH-的量增加,NH4+的量减少
对E：加入了OH-,理由同上
（3）A：同时增大了NH3、OH-、NH4的量,但NH3增加得更多,因此反应①还是向正向移动
（4）B：加水稀释,浓度肯定减小
勒夏特列原理：在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度）,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.
注意是减弱,而不是阻止.
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