解题思路：（1）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，再根据核外电子排布规律来写；Mg2+含有10个电子，核外电子排布式为1s22s22p6，以此写出排布图；
（2）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；
（3）根据配合物K3[Co（CN）6]结构分析中心离子为Co3+、配体为CN-、配位数为6；
（4）计算BCl3分子的中心原子B的价层电子对数，确定VSEPR模型和空间构型，杂化轨道数目和类型、根据空间构性确定键角．
（1）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，Mg2+含有10个电子，核外电子排布式为1s22s22p6，电子排布图为
，
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
；
（2）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以手性碳原子分别为：
，
故答案为：
．
（3）根据配合物K3[Co（CN）6]结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Co3+、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为CN-、配位数就是配体的个数，所以配位数为6，
故答案为：Co3+、CN-、6；
（4）BCl3分子的中心原子B的价层电子对数=3+[1/2]（3-3×1）=3，孤电子对数为0，因此空间构型和VSEPR模型一致，为平面正三角形，因此键角为120°，杂化类型为sp2杂化，
故答案为：平面正三角形；sp2；120°．
点评：
本题考点： 原子核外电子排布；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；常见有机化合物的结构．
考点点评： 本题考查了核外电子排布式（图）、配合物和分子结构，具有很强的综合性，难度中等，熟练掌握原子核外电子排布规律、价层电子对互斥理论和轨道杂化理论是解题的关键．