解题思路：A、O．lmol/LNH4C1溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的溶液组成为：氯化钠、一水合氨以及剩余的氢氧化钠，根据离子浓度大小来回答；
B、根据溶中的物料守恒来回答；
C、根据HA酸的酸性强弱以及MOH的碱性强弱来回答判断；
D、根据溶液中的电荷守恒知识来回答．
A、O．lmol/LNH4C1溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的溶液组成为：氯化钠、一水合氨以及剩余的氯化铵，且三者的浓度相等，所得的碱性溶液中，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B、等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中，次氯酸根的存在形态是次氯酸根和次氯酸，碳酸氢根离子的存在形态是碳酸，碳酸根以及碳酸氢根，根据物料守恒，则c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），故B正确；
C、如果HA是强酸，MOH是强碱，则pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+），但是不是强酸和强碱不能确定，故C错误；
D、二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查学生溶液中离子浓度之间的守恒关系以及离子共存知识，考查学生分析和解决问题的能力，难度大．