某无色透明溶液,已知其中可能含有下列离子：K+ Mg2+ Al3+ Fe3+ Ba2+ H+ NH4+ NO3- SO4- HCO3- Cl-
取该溶液进行如下实验：
1 用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色
2 取溶液少许,滴入硝酸银溶液产生沉淀
3 取溶液少许 滴入氯化钡溶液产生白色沉淀 加入足量稀硝酸沉淀不消失
4 取实验3后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,在加入过量稀硝酸沉淀不消失
5 取原溶液500mL,加入一种淡黄色粉末状X固体物质,有刺激性气味的混合气体放出,同时生成白色沉淀,产生的气体量、沉淀量与加入的淡黄色粉末的量的关系如下图所示.（假设生成的气体全部逸出）
请根据实验现象及数据分析判断,回答：
（1）淡黄色粉末物质的化学式为__Na2O2___
（2）根据上述实验判断溶液中肯定有_H+_SO4 2-_Cl-_Al3+ Mg2+_NH4+离子,肯定没有__Fe2+_HCO3- Ba2+__离子.
（3）加入淡黄色粉末的物质的量由0.6mol至0.7mol时,沉淀部分消失,这一反应阶段的离子方程式为__2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH- +O2_Al(OH)3+OH- = ALO2- +2H2O__
（4）溶液中阳离子的物质的量之比为（不能确定的离子除外）___H+ :NH4+ :Al3+ :Mg2+=2:2:2:1___