解题思路：（1）计算出各物质的物质的量，再比较分子数多少；
（2）量筒的刻度由上到下逐渐减小以及俯视时液面低于刻度线；
（3）根据硫酸与氯化钡反应的化学方程式，可以求出硫酸与硫酸钡之间的质量关系，由于产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，也是硫酸与硫酸溶液的之间质量关系，根据这个质量关系即可求出则原硫酸溶液中溶质的质量分数．
（1）A．标准状况下33.6L H2物质的量为1.5mol；
B．所含电子的物质的量为4mol的H2物质的量为2mol；
C．20℃45g H2O物质的量为2.5mol；
D．常温下，16g O2与14g N2的混合气体，物质的量为1mol；
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3，物质的量为0.25mol；
则物质所含分子数由多到少的排列顺序是C＞B＞A＞D＞E；
故答案为：C＞B＞A＞D＞E；
（2）量筒的刻度由上到下逐渐减小，用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，俯视时液面低于刻度线，所以实际量取的液体的体积比20ml小，量筒中实际有20ml液体，而你读数时采用了俯视的方法，俯视时液面低于刻度线，则读得的数据比20ml大，
故答案为：小；大；
（3）由题意可知，硫酸与氯化钡反应的方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，由方程式可知：硫酸与硫酸钡的质量关系为98：233，由于产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，所以原硫酸溶液中溶质的质量分数为：[98/233]×100%=42.06%．
故答案为：42.06%．
点评：
本题考点： 物质的量的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．
考点点评： 本题考查物质的量的相关计算、量筒的使用、溶液质量分数的计算等，题目难度中等，注意有关计算公式的运用．