先查表,得到各物质的热力学参数中的Sm值（标准状态下）
C 5.7J/mol.K
H2O 气态188.8J/mol.K（液态70.0J/mol.K你没有写清楚状态我按照气态算的）
CO 197.7J/mol.K
H2 130.7J/mol.K
反应熵变=生成物熵变-反应物熵变（注意反应系数）
ΔS=130.7+197.7-（188.8+5.7）=133.9J/mol.K
该反应为熵增反应.
要是还有什么不明白的地方给我百度的ID留言就可以了.楼上的是粗略估计法,
也有其适用范围.精确值就按照上述方法计算,考试中会给出相对的热力学函数值（就好比相对原子质量）,不用担心,掌握公式就可以了.
高中化学中关于熵变一般不用计算.可以直接用混乱度来考虑熵变,物质分布越混乱熵值越大,由于固体中分子（或原子,离子）排布最有规律,混乱度最小,所以熵值最小,液体次之,气体最混乱,熵值也就最大.