我这里有一份资料,应该对你有帮助.已上传到百度知道（提问者下载不收财富的）,不方便下载的话可以留邮箱发给你. 给你截下来一段先看看质量： 初中化学知识点总结一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应.如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应.如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应.如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应.如：AB + CD = AD + CB19.还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型).氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型).缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应.自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧.20.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=== 2H2O + O2↑此反应MnO2是催化剂）21.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和.（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质.（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其他为溶质.）23.固体溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H++ Cl－HNO3==H++ NO3－H2SO4==2H++ SO42－碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K++ OH－NaOH==Na++ OH－Ba(OH)2==Ba2++ 2OH－盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K++ NO3－Na2SO4==2Na++ SO42－BaCl2==Ba2++ 2Cl－25.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物.碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物.26.结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）FeSO4·7H2O27.潮某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象.风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象.28.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应.燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点.二、基本知识、理论1.空气的成分氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%.2.主要的空气污染物NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物质.3.其他常见气体的化学式NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）.4.常见的酸根或离子SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯离子)、HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、HPO42－(磷酸氢根)、H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅.（氧－2,氯化物中的氯为－1,氟－1,溴为－1）（单质中,元素的化合价为0；在化合物里,各元素的化合价的代数和为0）5.化学式和化合价（1）化学式的意义①宏观意义a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比.（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质.如：钾K铜Cu银Ag等；b.固态非金属.如：碳C硫S磷P等c.稀有气体.如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几.如：每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”,如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”,如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零.②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角.6.核外电子排布：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼.非金属元素原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼.稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个）,结构稳定,性质稳定.7.书写化学方程式的原则①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”.8.酸碱度的表示方法——pH说明：（1）pH=7,溶液呈中性；pH <7,溶液呈酸性；pH >7,溶液呈碱性.（2）pH越接近0,酸性越强；pH越接近14,碱性越强；pH越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性.9.金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；（2）排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能.三、物质俗名及其对应的化学式和化学名⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl
初中化学知识要点 ? 详细点!最好带方程式!帮我归纳下 谢谢!