氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物；
还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物.
从能量角度而言,因为NO和NO2能量高于相应单质；所以NH3与氧化剂反应生成N2而不是NO、NO2,是因为这样放热更多,只有使用特殊催化剂作用才能得到NO.
高价化合物做氧化剂,低价化合物做还原剂,中间价态的化合物,可能做氧化剂,也可能做还原剂；具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大,其氧化性（或还原性）越强,反之,其氧化性（或还原性）越弱.如氧化性：浓HNO3大于稀HNO3；MnO2能与浓盐酸反应,却不与稀盐酸反应；例如：铜跟硝酸反应：
硝酸为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮
Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O
硝酸为稀硝酸时,硝酸被还原成一氧化氮
3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O 】