X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ 4，Y和Z同主族，则Y、Z为非金属，故Y、Z处于第二、第三周期．三种元素原子序数之和为44，则X处于偶数族，三元素且均不在同一周期，故X处于第ⅡA族．令X的原子序数为x，由于Y和Z同主族，令二者中原子序数较小的原子序数为y，原子序数较大的为y+8，则二者原子序数之和为2y+8，所以x+2y+8=44，即x+2y=32，
X处于第ⅡA族，若X为Be，原子序数为4，即x=4，则y=14，Y和Z中原子序数较大的为22，不合题意；
若X为Mg，原子序数为12，即x=12，则y=10，Y和Z中原子序数较大的为18，Y、Z是稀有气体，不合题意；
若X为Ca，原子序数为20，即x=20，则y=8，为氧元素，Y和Z中原子序数较大的为16，为硫元素，符合题意．
由于可形成化合物XYZ 4，故X为Ca元素，Y为S元素，Z为O元素．则
A、XYZ 4为CaSO 4，CaSO 4微溶于水；X为Ca元素，Y为S元素，形成的化合物为CaS，属于离子化合物，故A错误；
B、XYZ 4为CaSO 4，CaSO 4微溶于水；X为Ca元素，Y为S元素，形成的化合物为CaS，属于离子化合物，故B正确；
C、XYZ 4为CaSO 4，CaSO 4微溶于水；Y为S元素，Z为O元素，形成的化合物为SO 2或SO 3，属于共价化合物，故C错误；
D、XYZ 4为CaSO 4，CaSO 4是离子化合物；Y为S元素，Z为O元素，形成的化合物为SO 2，属于共价化合物，故D错误．
故选B．