问个化学题,各位高人帮帮我.有一块表面已被氧化的镁条2.8g与100g稀盐酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求:1,镁条

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  • 1)因为生成0.2克氢气

    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

    24.2

    x.0.2g

    所以x=2.4克,即镁的质量为2.4克,所以氧化镁质量为0.4克

    2)因为氧化镁质量为0.4克

    2Mg+O2=2MgO

    48.80

    y.0.4克

    所以y=0.24克,即被氧化的镁质量为0.24克

    所以原来镁条质量为:2.4+0.24=2.64克

    所以被氧化的镁占原来镁条的质量分数:0.24/2.64=9.09%

    3)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

    MgO+2HCl=MgCl2+H2O

    最终生成的全部为MgCl2,而原来溶液中是HCl

    所以根据元素质量守恒,

    生成的MgCl2质量为:2.64÷(24/95)

    其中Cl的质量为:2.64÷(24/95)×(71/95)

    所以HCl质量为:2.64÷(24/95)×(71/95)÷(35.5/36.5)

    所以稀盐酸的溶质质量分数:2.64÷(24/95)×(71/95)÷(35.5/36.5)÷100=8.03%