A.向混合物中加NaOH,为了让甲酸和苯酚成盐.
即NaOH + CHOOH → CHOONa + H2O
NaOH + C6H5OH → C6H5ONa + H2O
本步骤,考察的是甲醇和苯酚的弱酸性(化学性质).
B.A得到的混合液体充分微热(64°C左右就够了),得到的残留液体就是苯,蒸出来的气体通过冷凝管冷却回收就得到甲醇.←本步骤也可以用蒸馏来完成.
本步骤,考察的是甲醇和苯的沸点(物理性质).
C.A得到的混合固体,用水溶解.然后持续通CO2气体,产生沉淀,知道沉淀不再增加.过滤得到苯酚.
即C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH↓ + NaHCO3 (CO2 + H2O → H2CO3)
注意这里生成NaHCO3不是Na2CO3,是由于苯酚比碳酸氢根酸性强.复分解反应时强酸与盐反应生成弱酸和盐,或者强碱和盐反应生成弱碱和盐.(NaHCO3酸性比C6H5OH弱,C6H5ONa碱性比Na2CO3弱.不会存在这样的反应NaHCO3 + C6H5ONa → C6H5OH + Na2CO3.)
本步骤考察复分解反应、常温下C6H5OH微溶于水的物理性质(溶解度),以及C6H5OH和H2CO3与NaHCO3的酸性比较(化学性质).
关于复分解反应,前到下面的网页中复习.
D.在C滤液中加H2SO4至酸性,然后加热,用冷凝管(很冷的水)冷凝蒸汽,并回收CHOOH.
2CHOONa＋H2SO4=Na2SO4＋CHOOH(加热挥发)
本步骤跟C一样,也是考察复分解反应,CHOOH弱酸性(化学性质),CHOOH的低沸点和挥发性(物理性质).
p.s.
本题只讨论分离,没有要求提纯.事实上,上面的步骤虽然达到的分离的目的,但得到的都不纯……