Question

有100ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.1mol/L,c(Cl-)为0.65/L,要使Mg2+全部

Answer 1

根据电荷守恒,溶液中的c(Al3+)=[c(Cl-)-2c(Mg2+)]/3=0.15mol/L

Al3+的物质的量为0.15*0.1=0.015mol/L,Mg2+的物质的量为0.1*0.1=0.01mol

要使Mg2+转化为沉淀且分离出来,则Al3+要转化为AlO2-

发生的反应分别为Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2

Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O

根据上述离子方程式可求得0.01mol铝需消耗氢氧化钠为0.02mol,0.015molAl3+需消耗NaOH0.06mol,共消耗0.08mol,所需4mol/L的氢氧化钠溶液的体积=0.08/4=0.02L