解题思路：本题涉及的反应为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O，图象为反应后溶液的pH随加入氢氧化钡溶液加入而变化的情况．根据图象可知，当加入25g氢氧化钡溶液时，与稀硫酸恰好完全中和，此后所加氢氧化钡溶液不再发生反应，因此，根据过滤时所得的滤渣的质量即是25g氢氧化钡溶液恰好完全反应时生成沉淀的质量；利用沉淀硫酸钡的质量，根据反应的化学方程式，计算出25g氢氧化钡溶液中溶质氢氧化钡的质量，最后使用溶液中溶质质量分数公式计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数．
由图象知当滴加的氢氧化钡溶液质量是25g时反应恰好完成，且沉淀的质量即是滤渣的质量2.33g，
设25g氢氧化钡溶液中氢氧化钡的质量为x
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
171233
x2.33g
[171/x＝
233
2.33g]
x=1.71g氢氧化钡溶液溶质质量分数为：
1.71g
25g×100%=6.84%
答：氢氧化钡溶液的溶质质量分数为6.84%
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 此题是对化学反应方程式计算的考查，解题的关键是能够依据图象判断恰好反应的氢氧化钡溶液的质量和滤渣实际是硫酸钡的质量；