Question

取2左mLN下OH溶液平均分成两份，分别放入下、B两支试管中．向下、B中通入不等量的7O2，再继续向

Answer 1

解题思路：（1）把少量CO₂通入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水，把过量二氧化碳通入氢氧化钠全溶液中，反应生成碳酸氢钠；

（2）根据所加盐酸和产生二氧化碳的体积关系确定A中所含溶质；

（3）根据所消耗盐酸计算出溶质的物质的量，据钠守恒计算出氢氧化钠的物质的量，进而计算氢氧化钠的浓度；

（4）从B中消耗盐酸和产生气体关系计算x．

（1）把它量CO₁通入NaO1溶液中，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为CO₁+1O1^-=CO₃^1-+1₁O；

把过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为CO₁+NaO1=Na1CO₃，

故答案为：CO₁+1O1^-=CO₃^1-+1₁O；CO₁+NaO1=Na1CO₃；

（1）由数据A可知从50mc到10mc为碳酸氢钠与盐酸反应，反应方程式为Na1CO₃+1Cc=NaCc+CO₁↑+1₁O，

所以n（Na1CO₃）=n（1Cc）=（10mc-50mc）×10^-3c/mc×0.1moc/c=1×10^-3moc，

前50mc盐酸，0部分与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则耗盐酸10mc，Na₁CO₃+1Cc=Na1CO₃+NaCc

n（Na₁CO₃）=n（Na1CO₃）=1×10^-3moc，则另30mc盐酸与氢氧化钠，

n（NaO1）=）=（50mc-10mc）×10^-3c/mc×0.1moc/c=3×10^-3moc，

故A中溶质为NaO1、Na₁CO₃，

故答案为：NaO1、Na₁CO₃；

（3）根据（1）可知，A中含n（Na₁CO₃）=1×10^-3moc，n（NaO1）=3×10^-3moc，根据钠守恒，原氢氧化钠的物质的量为：1n（Na₁CO₃）+n（NaO1）=1×1×10^-3moc+3×10^-3moc=1×10^-3moc，c（NaO1）=[n/V]=

1×10−3moc

0.01c=0.1moc/c，

故答案为：0.1；

（了）从B中数据可知，从开始生成二氧化碳起，每增加10mc盐酸，二氧化碳增加11.了mc，故从60mc到10mc，二氧化碳还增加11.了mc，所以x=89.6mc+11.了mc=111mc

故答案为：111．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度较大，关键根据表中盐酸的体积计算出NaOH、Na2CO3的物质的量，根据钠守恒计算氢氧化钠的物质的量．对反应中涉及反应原理也要清楚．