Question

按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ

Answer 1

解题思路：（1）根据中和热的概念分析，中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量；

（2）根据生成碳酸钙的质量计算丁烷的物质的量，结合燃烧热的概念书写表示丁烷燃烧热化学方程式；

（3）利用盖斯定律计算反应热，并书写热化学方程式．

（1）中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，生成2mol水，放出114.6kJ热量，则生成1mol水时放出57.3kJ的热量，

所以H₂SO₄与NaOH反应的中和热化学方程式为：

[1/2]H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=[1/2]Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，

故答案为：[1/2]H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=[1/2]Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol；

（2）n（CaCO₃）=[25g/100g/mol]=0.25mol，

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃+H₂O

1 1

0.25mol0.25mol

即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol．

2C₄H10+13O₂=8CO₂+10H₂O

28

x 0.25mol

x=[1/16]mol

因为燃烧[1/16]mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，

所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C₄H10（g）+[13/2]O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol，

故答案为：C₄H10（g）+[13/2]O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol；

（3）已知：

①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol

②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol

③H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l ）△H₃=-285.8kJ/mol

利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：

2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，

所以热化学方程式为2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，

故答案为：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．

点评：

本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；热化学方程式．

考点点评： 本题考查热化学方程式的书写及利用盖斯定律的计算，题目难度中等，注意把握中和热和燃烧热的概念．