杂化轨道就是中心原子为了成建现将自己的能量非常接近的sp等轨道进行混杂----在与配位原子成建---这样的好处是稳定的对称几何分子构型----能量最低原理啊!
一般而言,杂化在一下情况会出现：
1、多个原子形成的分子（配合物如：【Fe(SCN)6】3-）的中心原子!一般只讲中心原子因为它是研究的核心（如上面的Fe3+就是sp3d2杂化!）!当然,非中心原子也有可能杂化（如【Fe(SCN)6】3-中SCN-中的C就是sp杂化的直线构型-S=C=N-就是））.
关于你谈的判断-个分子有大兀键?及形成大兀间的三个条件：
大兀键--就是超出了两个原子（形成的单个定域兀键）的大分子形成的离域兀键,比如苯环、己三烯、石墨等等!其形成条件就是教科书上的三原则：
1、整个分子共平面
2、又相互平行的Pz轨道（这样才可以肩并肩啊）
3、这些相互平行的P轨道中有单电子且：空的P轨道数《单电子数《2倍的空的P轨道数
这样的每秒结构式一个平面大分子中的各离域兀键渐长缩短、键能加大、分子稳定性加大：如异常稳定的石墨和苯环（所有的芳香烃）就是明证!