价态归中规律
含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”,而不会出现交错现象.如KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O
“无中间价”不反应,即价态归中原理.两价态不同的同种元素间的氧化还原反应,该元素在生成物中的价态必须介于它在反应物中的两价态之间,若无中间价态则不能发生反应.如2H2S+SO2=3S+2H2O,电子转移发生在H2S中－2价S与SO2中＋4价S之间,生成物中S为0价介于＋4和－2之间.SO2气体虽然是强还原剂,浓H2SO4是强氧化剂,但SO2可以用浓硫酸干燥而不会发生反应,就是因为在S的＋4价与＋6价之间无其他价态了.又如：Fe3+与Fe可反应生成中间价Fe2＋,而Fe3＋与Fe2＋（属两强相遇）就不可能反应.
五、 氧化还原反应的基本规律
1） 电子守恒规律
还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
2） 利用价态规律
① 表现性质规律
最高价时—只具氧化性 例：浓H2SO4
同种元素 最低价时—只具还原性 例：H2S
中间价时—兼有氧化性和还原性 例：SO2
② 价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,价态的变化“只靠拢,不交叉”
例：H2S + H2SO4 (浓)====S ↓+2H2O + SO2↑
3） 性质传递规律
氧化剂 + 还原剂2FeCl3 + 2Br2 （通入足量Cl2）