解题思路：反应MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氯元素化合价由HCl中的-1价升高为0价，HCl被氧化，反应生成MnCl2和Cl2，MnCl2中氯元素化合价未变化．根据方程式化学计量数判断被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系．
反应MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氯元素化合价由HCl中的-1价升高为0价，HCl被氧化，反应生成MnCl2和Cl2，参加反应的HCl起酸作用，生成MnCl2．
起氧化剂作用的HCl生成Cl2，根据方程式化学计量数可知4molHCl参加反应只有2mol被氧化生成Cl2，所以被氧化的HCl是参加反应的HCl质量的[1/2]．
故选C．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，根据化合价变化判断盐酸的作用是关键．