解题思路：（1）欲正确解答本题，需根据溶质质量不变和溶质质量分数公式列出方程式，进而求出需用盐酸的体积．
（2）欲正确解答本题，需根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可求出制得氢气的质量．
（1）设需用盐酸的体积为x
100g×14.6%=x×1.18g/cm3×36%
解得x=34.4cm3．
（2）设生成的氢气的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g y
[65/6.5g＝
2
y]
解得y=0.2g．
答：（1）欲配制14.6%的稀盐酸100g，需用这种盐酸34.4mL．
（2）6.5g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气0.2g．
点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查学生根据化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．