Question

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

Answer 1

解题思路：根据元素在周期表中的位置可知：①Be②N③F④Na⑤Al⑥Si⑦Cl⑧Ar．

（1）稀有气体的化学性质最不活泼，Ar原子质子数为18，核外电子数为18，K层2、L层8、M层8；

（2）③⑤⑦元素原子形成简单离子分别是：F^-、Al³⁺、Cl^-，电子层数越多、半径越大，电子层结构相同的离子，质子数越大半径越小；

（3）对于阳离子而言：质子数=核外电子数+所带电荷数；

（4）既能与强酸又能与强碱溶液反应的氧化物，属于两性氧化物；

（5）用于制造晶体管、集成电路等电子元件的是硅，二氧化硅与焦炭反应生成粗硅和CO；

（6）Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na作还原剂，水作氧化剂，2个Na原子反应转移电子数2个；

（7）氯气常温下为黄绿色气体，氯化氢是氯原子和氢原子形成的共价化合物．

（1）稀有气体的化学性质最不活泼，Ar原子质子数为18，核外电子数为18，K层2、L层8、M层8，原子结构示意图为：

，

故答案为：

；

（2））③⑤⑦元素原子形成简单离子分别是：F^-、Al³⁺、Cl^-，电子层数越多、半径越大，因此Cl^-半径最大，电子层结构相同的离子，质子数越大半径越小，因此

离子半径：F^-＞Al³⁺，所以离子半径：Cl^-＞F^-＞Al³⁺，

故答案为：Cl^-＞F^-＞Al³⁺；

（3）对于阳离子而言：质子数=核外电子数+所带电荷数，该元素的质子数=10+2=12，为镁元素，故答案为：镁；

（4）既能与强酸又能与强碱溶液反应的氧化物，属于两性氧化物，Al₂O₃属于两性氧化物，且不溶于水，故答案为：Al₂O₃；

（5）用于制造晶体管、集成电路等电子元件的是硅，二氧化硅与焦炭反应生成粗硅和CO，化学方程式为SiO₂+2C

高温

.

Si+2CO↑，

故答案为：Si；SiO₂+2C

高温

.

Si+2CO↑；

（6）Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na作还原剂，水作氧化剂，2个Na原子反应转移电子数2个，化学方程式及转移电子表示为

，

故答案为：

；

（7）氯气常温下为黄绿色气体，氯化氢是氯原子和氢原子形成的共价化合物，形成过程表示为：

，

故答案为：

．

点评：

本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题以前18号元素为载体考查化学用语和元素周期律的知识，要充分掌握原子半径的大小比较、氧化还原反应中转移电子数的表示方法等，整体难度不大．