Question

（2013•攀枝花三模）尿素（CO（NH2）2，其中氮元素为-3价）在工业中有着非常重要的地位．

Answer 1

解题思路：（1）17g液氨的物质的量是1mol，1mol液氨完全反应放出51.9kJ热量，则2mol液氨完全反应放出103.8kJ 热量，据此书写热化学反应方程式；

①物质的浓度的越大其反应速率越大；

②根据二氧化碳的量计算参加反应的氨气的量，再结合转化率公式计算；

（2）阳极上尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子、氮气和水；

令金属氢化物为RH_x，金属R的相对分子质量为a，则[x/a+x]=0.077，即923x=77a，X为金属的化合价，讨论可得x=2，a=24，故该金属氢化物为MgH₂；

（3）根据元素守恒结合物质性质知，生成的气体应该是二氧化碳、氮气，同时还生成水，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式．

（1）17g液氨的物质的量是1mol，1mol液氨完全反应放出51.9kJ热量，则2mol液氨完全反应放出103.8kJ 热量，所以其热化学反应方程式为2NH₃（l）+CO₂（g）

183℃

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14MPa CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）△H=-103.8kJ/mol，故答案为：2NH₃（l）+CO₂（g）

183℃

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14MPa CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）△H=-103.8kJ/mol；

①物质浓度越大，反应速率越大，A点生成物浓度小于B点生成物浓度，所以A点逆反应速率小于B点逆反应速率，B点正逆反应速率相等，所以A点逆反应速率小于B点正反应速率，故答案为：小于；

②假设充入氨气、二氧化碳的物质的量分别是4mol、1mol，达到平衡时，反应的n（CO₂）=1mol×0.6=0.6mol，则反应的n（NH₃）=2n（CO₂）=1.2mol，氨气的转化率=[1.2mol/4mol×100%=30%，故答案为：30%；

（2）阳极上尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子、氮气和水，电极反应式为CO（NH₂）₂+8OH^--6e-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O；

令金属氢化物为RH_x，金属R的相对分子质量为a，则

x

a+x]=0.077，即923x=77a，X为金属的化合价，讨论可得x=2，a=24，故该金属氢化物为MgH₂，该反应方程式为2Mg₂Cu+3H₂

350℃

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MgCu₂+3MgH₂，

故答案为：CO（NH₂）₂+8OH^--6e-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O；2Mg₂Cu+3H₂

350℃

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MgCu₂+3MgH₂；

（3）无毒的含碳、N元素的物质分别为二氧化碳、氮气，根据元素守恒知，还生成水，所以反应方程式为3K₂CO₃+CO（NH₂）₂+3Br₂

50−60℃

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6KBr+4CO₂↑+N₂↑+2H₂O，故答案为：3K₂CO₃+CO（NH₂）₂+3Br₂

50−60℃

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6KBr+4CO₂↑+N₂↑+2H₂O．

点评：

本题考点： 化学平衡的计算；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评： 本题考查较综合，涉及电解原理、氧化还原反应、化学平衡的计算等知识点，根据物质的性质、反应方程式进行分析解答，注意（2）中氢化物的确定，为难点．