Question

要过程的：已知硅与强碱溶液反应：Si+2OH^-1+H2O===SiO3^2-+2H2,现把11.5gNa和4.2gSi

Answer 1

设11.5gNa与水反应生成氢氧化钠的质量为X,反应生成氢气的体积为Y

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

46 80 22.4

11.5g X Y

X=20g

Y=5.6L

设4.2gSi与氢氧化钠反应时需要氢氧化钠的质量为Z,反应生成Na2SiO3的质量为W,生成氢气的体积为V

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

28 80 122 44.8L

4.2g Z W V

Z=12g＜20g所以氢氧化钠有剩余,剩余的质量为20g-12g=8g

W=18.3g

V=6.72L

在标准状况下能收集到H2的体积为6.72L+5.6L=12.32L

生成氢气的质量为2g*12.32L/22.4L/mol=1.1g

反应后溶液中NaOH的质量分数为8g/(11.5g+4.2g+100g-1.1g)*100%=6.98%

反应后溶液中Na2SiO3的质量分数为18.3g/(11.5g+4.2g+100g-1.1g)*100%=16%

答:在标准状况下能收集到氢气12.32升;

反应后溶液中NaOH的质量分数为6.98%

反应后溶液中Na2SiO3的质量分数为16%