解题思路：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为C元素；C、D两种元素能形成一种淡黄色固体化合物M，M的焰色反应为黄色，含有Na元素，M为Na2O2，结合原子序数可知，D为Na、C为O元素，B的原子序数介于C、O之间，故B为N元素，据此解答．
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为C元素；C、D两种元素能形成一种淡黄色固体化合物M，M的焰色反应为黄色，含有Na元素，M为Na2O2，结合原子序数可知，D为Na、C为O元素，B的原子序数介于C、O之间，故B为N元素，
（1）C、N同周期，自左而右非金属性增强，则非金属性N＞C，比较非金属性的强弱可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或单质的氧化性等来判断，单质的沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故①错误、②③正确，
故答案为：氮；②③；
（2）CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）在10mL 2mol•L-1HNO3稀溶液中n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol、n（H+）=0.02mol，则：
3 Cu+8 H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
0.06mol 0.08mol 0.02mol
故硫酸电离出的H+的物质的量=0.08mol-0.02mol=0.06mol，则n（H2SO4）=[0.06mol/2]=0.03mol，需要硫酸的体积为[0.03mol/3mol/L]=0.01L=10mL，
故答案为：10．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查元素推断、元素周期律、元素化合物性质、化学计算等，推断元素是解题关键，（3）中注意利用离子方程式进行计算，难度中等．