(2012•徐汇区二模)常温下,甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列关于溶液中量的关系判断正确的是
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  • 解题思路:A.c(H+)=10-pH

    B.c(OH-)=

    K

    W

    c(

    H

    +

    )

    C.酸的浓度越大,消耗酸的体积越小;

    D.溶液越稀,醋酸的电离程度越大,据此判断酸的浓度大小.

    A.c(H+)=10-pH,所以c (H+=10-a,c (H+=10-(a+1),所以c(H+=10c (H+,故A错误;

    B.c(OH-)=

    KW

    c(H+),所以氢氧根离子浓度:10c (OH-=c (OH-,故B错误;

    C.酸的浓度越大,酸的电离程度越小,与等量NaOH反应,酸的浓度越大则消耗酸的体积越小,c(甲)>10c(乙),所以消耗酸的体积,10V(甲)<V(乙),故C错误;

    D.酸的浓度越大,酸的电离程度越小,c(甲)>10c(乙),故D正确;

    故选D.

    点评:

    本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.

    考点点评: 本题考查弱电解质的电离,注意弱电解质的电离程度和浓度的关系,为易错点.