解题思路:A.c(H+)=10-pH;
B.c(OH-)=
K
W
c(
H
+
)
;
C.酸的浓度越大,消耗酸的体积越小;
D.溶液越稀,醋酸的电离程度越大,据此判断酸的浓度大小.
A.c(H+)=10-pH,所以c (H+)甲=10-a,c (H+)乙=10-(a+1),所以c(H+)甲=10c (H+)乙,故A错误;
B.c(OH-)=
KW
c(H+),所以氢氧根离子浓度:10c (OH-)甲=c (OH-)乙,故B错误;
C.酸的浓度越大,酸的电离程度越小,与等量NaOH反应,酸的浓度越大则消耗酸的体积越小,c(甲)>10c(乙),所以消耗酸的体积,10V(甲)<V(乙),故C错误;
D.酸的浓度越大,酸的电离程度越小,c(甲)>10c(乙),故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查弱电解质的电离,注意弱电解质的电离程度和浓度的关系,为易错点.