解题思路：此题用极值法．这三种金属与盐酸反应，等质量的三种金属产生氢气最多为铝、最少为锌．要产生0.4gH2，如果全用铝，则需要3.6g，如果全为锌，需要13g，所以混合金属质量取值范围为3.6g～13g．
如果全用铝，设铝的质量为X则：X×[1/9]=0.4g解得X=3.6g，如果全为锌设锌的质量为Y则：Y×[2/65]=0.4g解得Y=13g．
由此可见，产生氢气0.4g，若全部为铝，则混合物质量最少为3.6g，若全为锌则混合物质量最大为13g，由于是混合物，因此混合物质量应介于3.6与13之间；
故选B．
点评：
本题考点： 金属的化学性质．
考点点评： 使用一定质量金属完全反应产生氢气质量=金属化合价金属相对原子质量×金属质量，可简化计算．