解题思路：恒容容器中，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，从反应物和生成物的化学计量数和反应前后压强之比可知，C和D中至少有一种物质不是气体，利用三段式法计算出反应后气体物质的量，确定C、D的状态，据此进行解答．
反应方程式为：3A（g）+2B（g）⇌4C（？）+2D（？）
反应前（mol） 4 20 0
反应了（mol） 1.20.81.6 0.8
平衡后（mol） 2.8 1.21.60.8
由气体物质的量之比等于压强之比可得反应后气体物质的量为[4/5]×（4+2）=4.8mol，所以D为气体、C不是气体，
A．由于C的状态不是气体，则平衡常数表达式中C不能出现在表达式中，故A错误；
B．达到平衡时B的物质的量为0.8mol，泽尔B的转化率为：[0.8mol/2mol]=40%，故B错误；
C．化学平衡常数只受温度影响，增大压强后温度不变，则化学平衡常数不变，故C错误；
D．由于C不是气体，增大C的量，对平衡没有影响，B的平衡转化率不变，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了平衡计算以及平衡常数表达式、转化率、平衡常数的影响因素，题目难度中等，注意掌握化学平衡及其影响因素，明确化学平衡常数的概念及表示方法．