学习小组设计了如图实验(部分装置),将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质:

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  • 解题思路:(1)氯气有氧化性,能和碘化钾反应生成碘单质,能与氯化亚铁反应生成氯化铁;

    (2)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠;

    (3)步骤1:除去亚硫酸根离子,检验硫酸根离子,步骤2:除去亚硫酸根离子和硫酸根离子,步骤3:检验氯离子;

    (4)根据稀释前后溶质的质量保持不变进行计算.

    (1)氯气有氧化性,能和碘化钾反应生成碘单质,碘遇淀粉变蓝色.能与氯化亚铁反应生成氯化铁,离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

    故答案为:溶液变蓝色,2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

    (2)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,

    故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;

    (3)步骤1:除去亚硫酸根离子,可用过量2 mol/LHCl,检验硫酸根离子,可用1 mol/LBaCl2溶液,若产生的白色沉淀,则洗气瓶B溶液中存在SO42-

    故答案为:过量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl2溶液,振荡;

    步骤2:除去亚硫酸根离子和硫酸根离子,可用过量1 mol/LBaCl2溶液,

    故答案为:过量l mol/LBa(NO32溶液,振荡,静置;

    步骤3:检验氯离子,可用0.1mol/LAgNO3溶液和过量的2mol/LHNO3,若产生白色沉淀,则洗气瓶B溶液中存在Cl-

    故答案为:0.1mol/LAgNO3溶液和过量的2mol/LHNO3,振荡;若产生白色沉淀,则洗气瓶B溶液中存在Cl-

    (4)m(HCL)=0.1L×2mol/L×36.5g/mol=1.19g/mL×v(HCL)×36.5%,v(HCL)=16.8mL,

    故答案为:16.8.

    点评:

    本题考点: 氯气的化学性质.

    考点点评: 本题考查了氯气的性质、氯离子和硫酸根离子的检验,难度中等.要注意掌握常见阴离子的检验方法和操作步骤.