Question

（2013•河南二模）下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．根据盐对应的酸的酸性强弱比较水解的程度；

B．根据物料守恒判断；

C．根据溶液电中性原则分析；

D．a点溶液溶质为NaOH和CH₃COONa，结合物料守恒和电荷守恒判断．

A．已知酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，酸性越弱，对应的盐水解程度越大，因此，苯酚钠的水解程度最大，当pH相同时，浓度：①＞②＞③，故A错误；

B．NaHA溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故B错误；

C．图中pH=7时，c（OH^-）=c（H⁺），因c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C错误；

D．a点溶液溶质为NaOH和CH₃COONa，溶液中存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），二者联式可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故D正确．

故选D．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，本体易错点为D，注意溶液中守恒方法的应用．