解题思路:(1)反应中HCl→Cl2,氯元素化合价由-1价升高为0价,共升高2价,KMnO4→MnCl2,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,共降低5价,化合价升降最小公倍数为10,故KMnO4系数为2,故Cl2系数为5,再根据元素守恒确定其它物质的系数,配平方程式,根据“双线桥法”标明电子转移的方向和数目;
(2)还原剂通过氧化反应生成的物质为氧化产物;反应KMnO4→MnCl2,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,KMnO4发生还原反应;
(3)根据n=
V
V
m
计算氯气的物质的量,被氧化的HCl为生成Cl2,根据氯元素守恒计算被氧化的HCl,根据方程式计算需要高锰酸钾的质量,根据氯气的物质的量计算转移电子物质的量,再根据N=nNA计算转移的电子数目.
(1)反应中HCl→Cl2,氯元素化合价由-1价升高为0价,共升高2价,KMnO4→MnCl2,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,共降低5价,化合价升降最小公倍数为10,故KMnO4系数为2,故Cl2系数为5,根据Mn元素守恒可知MnCl2系数为2,根据K元素守恒可知KCl系数为2,根据Cl元素守恒可知HCl系数为16,根据H元素可知H2O的系数为8,配平后方程式为:
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O,用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目为:
;
故答案为:2、16、2、2、5、8;
(2)反应中HCl→Cl2,氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价,Cl2是氧化产物;
反应KMnO4→MnCl2,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,KMnO4是氧化剂,发生还原反应;
故答案为:Cl2;还原;
(3)560mlCl2的物质的量为[0.56L/22.4L/mol]=0.025mol,被氧化的HCl为生成Cl2,根据氯元素守恒可知被氧化的HCl为0.025mol×2=0.05mol;
反应中HCl→Cl2,氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价,故转移电子物质的量为0.025mol×2=0.05mol,转移电子数目为0.05mol×NAmol-1=0.05NA;
故答案为:0.05;0.05NA.
点评:
本题考点: 氧化还原反应方程式的配平.
考点点评: 本题考查氧化还原反应配平和基本概念、有关计算等,难度中等,注意掌握氧化还原反应配平常用方法.