解题思路：（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；
（2）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，根据方程式判断；
（3）根据转移电子相等确定铜的物质的量，再根据反应物、生成物书写方程式．
（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）铜和稀硝酸反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O、和浓硝酸反应离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，铜的质量相等，则其物质的量也相等，假设铜的物质的量都是3mol，则生成NO2、NO的物质的量之比=6mol：2mol=3：1，故答案为：3：1；
（3）相同条件下，同体积的气体其物质的量相等，
假设都生成1molNO和NO2气体，根据转移电子相等得n（Cu）=
1mol×(5−2)+1mol×(5−4)
2=2mol，生成硝酸铜需要n（HNO3）=2n（Cu）=4mol，根据氮原子守恒知，生成混合气体需要n（HNO3）=n（NO）+n（NO2）=2mol，则参加反应的Cu和硝酸的物质的量分别为2mol、6mol，该反应方程式为：2Cu+6HNO3=2Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+3H2O，
故答案为：2Cu+6HNO3=2Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+3H2O．
点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．
考点点评： 本题考查了方程式的书写，根据反应物、生成物书写方程式，难点是离子方程式的书写，要结合离子方程式的书写规则来解答，难点是（3）题，要根据原子守恒、转移电子守恒计算铜和硝酸的计量数，从而正确书写方程式，难度中等．