（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是生铁；故填：生铁；
（2）铁丝能够在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是3Fe+2O 2
点燃
.
Fe 3O 4；故填：3Fe+2O 2
点燃
.
Fe 3O 4；
（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，得到蓝色溶液A，向溶液A中再加入一定量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；充分反应，过滤，得到滤渣B和滤液C．向滤渣B中加入足量的稀硫酸，有气泡冒出说明铁粉有剩余，所以滤渣B是铁和铜的混合物，滤液C就是硫酸亚铁溶液；而剩余固体物质就是铜，其质量是12.8g，所以氧化铜的质量=12.8g÷
64
16+64 ×100% =16g．
设稀硫酸中溶质的质量为x，生成硫酸铜的质量为y
CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2O
80 98 160
16g x y
80
16g =
98
x
x=19.6g
80
16g =
160
y
y=32g
稀硫酸中溶质的质量分数=
19.6g
100g ×100% =19.6%
蓝色溶液A中溶质的质量分数=
32g
16g+100g ×100% =27.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%，蓝色溶液A中溶质的质量分数27.6%．
故答案为：①Cu、Fe；硫酸亚铁溶液；②16；③19.6%；④27.6%．