A．离子方程式中应将易溶于水，易电离的强电解质拆成离子形式．该选项中澄清的石灰水和稀盐酸都属于此类．故澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：H ++OH -=H 2O．故A错误；
B．亚硫酸是二元弱酸，根据盐类水解的规律，亚硫酸氢根离子水解，水解生成亚硫酸，其水解方程式为：：HSO 3 -+H 2O⇌H 2SO 3+OH -．故B错误；
C．氧化铁与氢碘酸电离出的氢离子反应，生成+3价的铁离子，但Fe 3+能将氢碘酸电离出的-1价的碘离子氧化，其正确的离子反应方程式为：Fe 2O 3+6H ++2I -=2Fe 2++3H 2O+I 2．故C错误；
D．用石墨作电极电解氯化钠溶液，阳极吸附的是溶液中的阴离子Cl -、OH -，Cl -比OH -更易失去电子，发生反应：2Cl --2e -=Cl 2↑，生成氯气和氢氧化钠，阴极吸附溶液中H +和Na +，H +优先于Na +得到电子，发生反应：2H ++2e -=H 2↑，生成氢气，所以总的电极反应为：2Cl -+2H 2O
电解
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2OH -+Cl 2↑+H 2↑，故D正确；
故选D．