求解一道化学计算题有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O,已知2molHCl被还原时,放出57.8kJ的热量,且知断开

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  • 焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量,2molHCl被还原时,放出57.8kJ热量,则4molHCl被还原时,放出115.6kJ热量：

    4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol

    4×H-Cl+498-（243×2+4×H-O）=-115.6,得到4×H-O-4×H-Cl=498-486+115.6=127.6

    H-O-H-Cl=31.9kJ,H2O中H-O键比HCl中H-Cl键强

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