Question

已知5.6铁投入到100g的盐酸溶液中，恰好与盐酸完全反应，求

Answer 1

解题思路：根据n=[m/M]计算5.6gFe的物质的量，根据方程式中定比关系计算生成氢气的物质的量、HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，再根据质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%计算该盐酸的质量分数．

（1）5.6gFe的物质的量=[5.6g/56g/mol]=0.1mol，则：

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

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0.1moln（HCl） n（H₂）

n（H₂）=0.1mol，

答：生成氢气的物质的量为0.1mol．

（2）n（HCl）=0.1mol×2=0.2mol，

答：HCl的物质的量为0.2mol．

（3）m（HCl）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，该盐酸的质量分数=[7.3g/100g]×100%=7.3%，

答：盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式的计算、质量分数计算等，比较基础，侧重对基础知识的考查与巩固．